منتـــــــدى التعــــــليم الثــــــــانوي بـــــسفـــــيزف

منتـــــــدى التعــــــليم الثــــــــانوي بـــــسفـــــيزف

منـــــتدى خــــاص بالتعــــــليم الثــــــــانوي

المواضيع الأخيرة

» تخصص محروقات وكيمياء
الأربعاء أكتوبر 07 2015, 11:28 من طرف مهاجي30

» الفرض الاول علمي في مادة الأدب العربي
السبت نوفمبر 22 2014, 14:57 من طرف slim2011

» الفرض الاول ادب عربي شعبة ادب و فلسفة
السبت أكتوبر 18 2014, 06:35 من طرف عبد الحفيظ10

» دروس الاعلام الآلي كاملة
الثلاثاء سبتمبر 23 2014, 09:24 من طرف mohamed.ben

» دروس في الهندسة الميكانيكية
الخميس سبتمبر 18 2014, 04:37 من طرف nabil64

» وثائق هامة في مادة الفيزياء
الأربعاء سبتمبر 10 2014, 21:12 من طرف sabah

» طلب مساعدة من سيادتكم الرجاء الدخول
الجمعة سبتمبر 05 2014, 19:57 من طرف amina

» مذكرات الأدب العربي شعبة آداب و فلسفة نهائي
الجمعة سبتمبر 05 2014, 19:53 من طرف amina

» مذكراث السنة الثالثة ثانوي للغة العربية شعبة ادب
الثلاثاء أغسطس 19 2014, 07:29 من طرف walid saad saoud

» les fiches de 3 as* projet I**
الجمعة يوليو 11 2014, 11:51 من طرف belaid11

مكتبة الصور



    مسائل على قانون هس

    شاطر

    مهاجي30
    عضو مجتهد
    عضو مجتهد

    الجنس : ذكر عدد المساهمات : 697
    تاريخ التسجيل : 03/03/2011
    الموقع : http://elmcid.moontada.net/

    مسائل على قانون هس

    مُساهمة من طرف مهاجي30 في السبت أبريل 23 2011, 14:29


    مسائل على قانون هس
    1 ) احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفو
    سفور الصلب من المعادلات التالية :
    1 - PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) , &**61508;H = - 137 kJ
    2 - P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l) , &**61508;H = - 1264 kJ

    2 ) احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت من المعادلات التالية :
    1 - H2S(g) + 1 ½ O2(g) SO2(g) + H2O(g) , &**61508;H = - 519 kJ
    2 - SO2(g) + 2H2S(g) 3 S(s) + 2 H2O(g) , &**61508;H = - 147 kJ

    3 ) إذا علمت أن :
    1 - BCl3 + 3 H2O H3BO3 + 3 HCl , &**61508;H = - 112.5 kJ
    2 - B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2 , &**61508;H = - 493.4 kJ
    3 - , &**61508;H = - 92.3 kJ ½ H2 + ½ Cl2 HCl
    فاحسب حرارة التفاعل التالي :
    B2H6 + 6 Cl2 2 BCl3 + 6 HCl

    4 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO ، CO2 ، N2O ، N2O4 ) هي علي الترتيب
    ( - 110 kJ / mol ، - 394 ، + 81 ، + 9.6 ) فاحسب (&**61508;H ) للتفاعل التالي :
    N2O4(g) + 3 CO(g) N2O(g) + 3 CO2(g)

    5 ) إذا علمت أن :
    1 - C + O2 CO2 , &**61508;H = - 393.4 kJ
    2 - H2 + ½ O2 H2 O , &**61508;H = - 285.8 kJ
    3 - ½ O2 6 CO2 + 3 H2 O , &**61508;H = - 3271 kJ C6H6 + 7
    4 - 6 CO2 + 6 H2 O , &**61508;H = - 3920 kJ C6H12 + 9 O2
    &**61551; احسب حرارة التكوين القياسية لكل من البنزين العطري والهكسان الحلقي ( C6H12 )
    &**61551; أيهما أكثر ثباتا من حيث التحلل الحراري ( البنزين العطري أم الهكسان الحلقي ) ولماذا ؟

    6 ) استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين :
    1 - 6 C + 3 H2 C6H6 , &**61508;H = + 49 kJ
    2 - C + O2 CO2 , &**61508;H = - 394 kJ
    3 - H2 + ½ O2 H2O , &**61508;H = - 286 kJ

    7 ) احسب مقدار التغير في المحتوي الحراري للتفاعل التالي : C6H6(l) + 3 H2(g) C6H12(l)
    علما بأن :
    1 - حرارة الاحتراق القياسية للبنزين (C6H6(l) ) تساوي ( - 3271 kJ )
    2 - حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين لتكوين (H2O(l) ) تساوي ( - 286 kJ )
    3 - حرارة الاحتراق القياسية للهكسان الحلقي (C6H12(l) ) تساوي ( -3920 kJ )

    8 ) أذكر نوع الطاقة المصاحبة لكل تغير من التغيرات التالية ، ثم احسب حرارة التفاعل في الخطوة الرابعة
    1 - ½ H2(g) H(g) , &**61508;H = + 218 kJ
    2 - ½ Cl2(g) Cl(g) , &**61508;H = + 121 kJ
    3 - H(g) + Cl(g) HCl(g) , &**61508;H = - 432 kJ
    4 - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) , &**61508;H = kJ


    9 ) المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C3H8 ) :
    3 C(s) + 4 H2(g) C3H8(g) , &**61508;H = kJ
    والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
    1 - &**61508;H = - 2200 kJ C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ,
    2 - C(s) + O2(g) CO2(g) , &**61508;H = - 394 kJ
    3 - H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) , &**61508;H = - 286 kJ

    10 ) إذا علمت أن الطاقة اللازمة لتحويل ( 0.5 mol ) من ( Fe(g) ) إلي ( Fe3+(g) ) تساوي ( + 2639 kJ ) وأن طاقتي التأين الثاني ، الثالث له هي ( + 1561 kJ / mol ، + 2958 kJ / mol ) علي الترتيب ، فاحسب :
    طاقة التأين الكلي للحديد
    مع كتابة معادلات التأين الأول ، والثاني ، والثالث ، والمعادلة الكلية لتأين الحديد

    11 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
    1 - &**61508;H = - 1367 kJ C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ,
    2 - CH3COOH(l) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) , &**61508;H = - 876 kJ
    احسب حرارة التفاعل التالي : C2H5OH(l) + O2(g) CH3COOH(l) + H2O(l)

    12 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
    1 - N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(l) , &**61508;H = - 348 kJ
    2 - 2 HNO3(l) N2O5(g) + H2O(l) , &**61508;H = + 77 kJ
    3 - 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g) , &**61508;H = + 572 kJ
    احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي :
    &**61508;H = kJ , 2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g)

    13 ) أعطيت المعادلات الحرارية التالية :
    1 - 8 Mg(s) + Mg(NO3) 2(s) Mg3N2(s) + 6 MgO(s) , &**61508;H = - 3884 kJ
    2 - Mg3N2(s) 3 Mg(s) + N2(g) , &**61508;H = + 463 kJ
    3 - Mg(s) + ½ O2(g) MgO(g) , &**61508;H = - 601.5 kJ
    والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لنيترات المغنيسيوم ( Mg(NO3) 2 )
    14 ) طبقا للمعادلة التالية : H2N - NH2(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g)
    مستعينا بالمعلومات التالية : هيدرازين
    طاقة التصعيد الجزيئية للهيدرازين = ( + 42 kJ / mol )
    طاقة تفكيك الرابطة ( N - N ) = ( + 161 kJ / mol )





    طاقة تفكيك الرابطة ( N - H ) = ( + 391 kJ / mol )
    طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = ( + 498 kJ / mol )
    طاقة تفكيك الرابطة ( N = N ) = ( + 946 kJ / mol )
    طاقة تفكيك الرابطة ( O - H ) = ( + 463 kJ / mol )
    &**61551; احسب حرارة احتراق مول من الهيدرازين ( N2H4 ) السائل
    &**61551; احسب الطاقة المنطلقة عند احتراق ( 16 g ) جم من الهيدرازين السائل ( N2H4 = 32 )
    15 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من الماء ، ثاني أكسيد الكربون هي ( - 394 , - 286 kJ / mol ) علي التوالي ، فإذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 3120 kJ ) عند حرق ( 60 g ) من غاز الإيثان C2H6 ، فاحسب : ( 12 = C , 1 = H )
    1 - حرارة الاحتراق القياسية للإيثان
    2 - حرارة التكوين القياسية لغاز الإيثان مستعينا بالمعادلة التالية :
    H3C – CH3 (g) + 7/2&**61472; O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
    16 ) باستخدام المعادلات الحرارية التالية :
    1 - 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) , &**61508;H = - 572 kJ
    2 - 2 HNO3(l) , &**61508;H = - 77 kJ N2O5(g) + H2O(l)
    3 - N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) HNO3(l) , &**61508;H = - 174 kJ ½
    احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ( N2O5 )

    17 ) تتفكك كربونات الكالسيوم تبعا للتفاعل التالي :
    CaCO3(s) &**61508; CaO(s) + CO2(g) , &**61508;H = ………
    فإذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CaCO3 ، CaO ، CO2 ) هي علي الترتيب
    ( - 1207 kJ / mol ، - 636 ، - 394 ) ، فأجب عما يلي :
    1 – أي المركبات السابقة أكثر ثباتا تجاه الانحلال الحراري
    2 – احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل السابق 3 – أكتب المعادلة الحرارية التي تدل علي تكوين كربونات الكالسيوم الصلبة عند الظروف القياسية

      الوقت/التاريخ الآن هو الجمعة ديسمبر 09 2016, 21:11